Яку роль і значення є рослини акваріума в акваріумі.

Завдяки рослинам у акваріумі в присутності світла в процесі фотосинтезу, молодший діоксид та кисень. Найкращі умови для поглинання діоксиду вуглецю знаходяться вранці, а до кінця дня: в цей час у сонячному світлі переважають червоні промені. Рослини поглинають неорганічні та органічні речовини, які з’являються у воді через життя риби та розкладання залишків їжі, мертвих равликів, листя рослин і тим самим покращують воду і служать хорошим стабілізатором її якості. Спалювання вищих рослин запобігає відтворенню нижніх рослин, які не бажані в акваріумі.

Для деяких видів рослинної риби є джерелом їжі. Для більшості з них вони служать місцем відпочинку, для смаженої та менш агресивної риби - притулку. Для нересту риби рослини в акваріумі служать матеріалом для будівництва гнізда, є нерестовим середовищем. Високодівні та плаваючі рослини для акваріумів, встановлених у яскравих номерах, служать природним екраном від яскравого світла. Рослини для акваріумів мають велике естетичне значення, особливо з належним художнім дизайном.

Вода

Зміст та поширення акваріумних рослин можливе лише в певних умовах. Однією з таких умов є певна якість води - середовище, в якому ростуть рослини. У природі вода в її хімічних та фізичних властивостях дуже різноманітна. Якість води залежить від географічного розташування резервуара, складу грунту, кількість опадів, а також на мешканців резервуара. Отже, склад води не байдужий до нормального життя рослин, і допустимі зміни акваріуму повинні бути в межах, близьких до природних умов.

Хімічні властивості води

Жорсткість. У природній воді завжди є солі. Його жорсткість залежить від вмісту розчинених солей кальцію та магнію. Якщо солей багато, то вода називається жорсткою, якщо дуже мало - м’якою. Розрізняти жорсткість води тимчасової, постійної та загальної. Тимчасова твердість води залежить від вмісту бікарбонату кальцію в ньому (NSO₃)₂ і магнію бікарбонат Mg (HCO₃)₂. Просте кипіння, ці солі руйнуються, потрапляють у осад, а жорсткість води значно зменшується, наприклад, CA (NSO₃)₂ = Ca-так₃ + Н₂О + co_2-. Ми бачимо цей осад на дні і стіни чайника, в якому ми часто кип`ятять воду.

Якщо вода містить сульфати та хлориди кальцію та магнію, то його жорсткість називається постійною і може бути усунена лише шляхом дистиляції або хімічної речовини.

Загальна жорсткість води дорівнює сумі часу і постійної твердості. У СРСР жорсткість води виражається сумою міліграм кальцію та іонів магнію, що містяться в 1 л води. 1 мм-EQ жорсткість відповідає вмісту 20,04 мг / л СА або 12,16 мг / л мг.

В інших країнах жорсткість води вимірюється в ступенях жорсткості:

• Німецька ступеня: 1 ° = 1 г Цао в 100 000 г води або 10 мг Цао в 1 літр води;
• Англійські градуси: 1 Гран (0.0648 г) SASO₃ в 1 галон (4546 л) води = 1 г Сараса₃ У 70 000 г води або 10 мг Сассія₃ 0,7 літра води;
• Французькі ступені: 1 ° = 1 г SASO₃ в 100 000 г води або 10 мг SASO₃ в 1 л води;
• Американські ступені: 1 ° = 1 г Сако₃ в 10 000 г води або 1 мг Сассії₃ в 1 л води.

У акваріумній практиці найбільш зручно виразити жорсткість води в російських та німецьких градусах (H ° = DGH). Порівняння одиниць виміру жорсткості води наведена в таблиці. 1 і2.

Аналіз води за ступенем жорсткості можна визначити в спеціальній лабораторії. Метод лабораторії для визначення вмісту кальцію та магнію у воді є найбільш досконалим, оскільки аналіз здійснюється на сучасному обладнанні, у належних умовах та фахівцях. Вода для аналізу повинна бути взята із середньої глибини акваріума після ретельного змішування його, дмухаючи повітрям. Вода для проходження лабораторії повинна бути не менше 250 мл (необхідна в чистих скляних посудах).

Для визначення жорсткості води вдома необхідно мати просте лабораторне обладнання та реагенти.

Лабораторне обладнання (рис. 11): Microbus - 1 шт.- Вимірювальна піпетка - 2 шт.- Скляна колба - 2 шт.- Хімічні окуляри на 100 мл - 2 шт.- вимірюваний циліндр - 1 шт.

Рис. одинадцять. Лабораторне обладнання: 1 - Хімічне скло - 2 - Вимірювальна піпетка - 3 - розмірний циліндр - 4 - скляна колба - 5, 6 - Мікробіреткіни

Реагенти: сульфід буфера натрію - рідина індикатора Na2s- індикатор (хромоген Чорний ET -00) - Трилон В.

Хід визначення. Перед початком роботи всі страви ретельно погіршують воду, а потім дистиляцію. 100 мл досліджуваної води виливають у дві колби. 5 мл буферного розчину додається до кожної колби (розчин набирається піпеткою), 1 мл сульфіду натрію (Na₂S) та 5-6 крапель індикаторної рідини (Chromogen Black ET-00). Зміст у флягах добре змішаний. Отримані рішення мають колір марганцю-рожевого кольору. Вміст колби титрують трилоном В, додаючи кожну колбу з невеликим трон В до появи синього фарбування.

Після цього відзначається кількість мілілітрів Trilon B, витраченої на титрування для кожної колби.

Приклад. Титра розчину в першій колбі витрачається на Trilon B 0,43 мл, а у другому колбі 0,41 мл. Ми визначаємо середнє значення написаного трилону В до титрування розчину за формулою:

Vsr = (v1 + v2) / 2 = (0,43 + 0,41) / 2 = 0,44 / 2 = 0,42 мл

Вміст кальцію та магнію (загальна жорсткість) розраховується за формулою:

F = (vsr n) / v = 0,42 • 0,1 • 1000 = 0,42 м-ЕКВ / л,

де VCP - це кількість трилону B, яка вирушала до титрування, мл-0,1 - нормальність трилону - 1000 - перерахунку на 1 літр води - обсягу води.

Для передачі жорсткості до ступеня, отримана цифра помножена на 2.8.

Пом`якшення води для акваріума. Пом`якшення води можна досягти, приймаючи його від нього поблизу природного резервуара, вивільнення води з жорсткості карбонату шляхом кип`ятіння, змішування води в певних пропорціях з дистильованою або хімічно розпаленою водою. У сільській місцевості можна використовувати дощову воду. Найбільш трудомістким методом отримання води бажаної жорсткості є змішування існуючої води з дистильованою або хімічно знесиленою водою. Методи отримання пом`якшеної води відомі, але, оскільки вам доводиться мати справу з різними за якістю дистиляторів та іонітів, результат їх роботи необхідно ретельно перевірити. Зазвичай вода відповідно до ступеня жорсткості характеризується такими даними: відганяється в H ° = 0,8- 2,3- хімічно знесоленим у H ° = 0,2- 0,4- підлягає H ° = 6- 15.

У таблиці. 3 показані орієнтовні дані для приготування води бажаної жорсткості.

Приклад. Твердість води 6- необхідно отримати воду з жорсткістю 3. Горизонтал у таблиці вказує на жорсткість водопровідної води, вертикально - необхідна жорсткість. У колонці, розташованому під номером 6, ми знаходимо дані, що відповідають номері 3 вертикальної стовпці. З таблиці видно, що для отримання бажаної жорсткості до 1 літра водопровідної води додайте 1 л дистильовано.

У таблиці наведені точні дані, якщо ми використовуємо воду зі жорсткістю 0,4. Жорсткість води може бути знижена хімічним способом, якщо їх застосовувати в акваріумних пермутитних фільтрах, що містять натрію, які швидко потрапляють у хімічну реакцію з розчином у воді з солями кальцію. У процесі фільтрації пермутит води поглинає солі кальцію, підсвічування натрію, а вода пом`якшена. Для збільшення твердості води необхідно взяти грунт з великою кількістю вапняку та мармуру.

Дисоціація води. Водневий показник. Одним з найменш дисоційованих речовин, утворених під час реакцій між іонами, є вода. Чиста вода не проводить електричний струм погано, але все ще має деяку вимірювану електропровідність, що пояснюється незначною дисоціацією води для водневих та гідрокси -іонів:

Н₂O -> <- Н⁺ + ЧИ ВІН^-.

Концентрація іонів водню, обчислена на електричній провідності, та гідроксил у воді дорівнювала 10^-7 G-іон / л при 22 ° С.

Оскільки електролітична дисоціація є оборотною, вона підкоряється закону. Тому для процесу дисоціації води ви можете писати:

([H +] x [hhh-]) / h₂O = K

Перетворення цього рівняння, ми отримуємо [n⁺] x [він^-] = [N₂ДОБРЕ. Але ступінь дисоціації води дуже мала, а концентрація нерозривних молекул в ній, а також у будь-якому розведеному водному розчині, можна вважати значення постійного. З цього слід припустити, що у правій стороні рівняння існують дві постійні значення: [n₂O] - концентрація нерозривних молекул води та k - постійна дисоціація. Але продукт двох постійних значень також є величиною постійної. Тому заміни [n₂O] x k нової константи, ми отримуємо [n⁺] x [він^-] = QH₂О.

Тому незалежно від того, як змінюються концентрація іонів Н + і це^- у воді або розбавленому водному розчині, їхня робота залишається приблизно постійною. Цей масштаб називається іонною водою. Неважко знайти чисельне значення цієї константи, замінивши рівняння значення концентрації водню та гідроксильних іонів у воді: ХХ₂O = [n⁺] o [OH-] = 10^-7 х 10^-7 = 10^{-Чотирнадцять}. Реакція того чи іншого розчину робиться для характеристики лише концентрації іонів водню, як концентрація іонів^- Легко обчислити на основі іонної роботи води. Припустимо, що кислоти та концентрація іонів n⁺ Досягнуто 10^-3 g-ion / l. Потім концентрація іонів^- У розчині це:

[OH-] = kh₂O / [H +] = 10^{-Чотирнадцять}/десять^-3 = 10^{-одинадцять} g-іон / л.

Навпаки, якщо додати лужну воду та збільшення концентрації гідроксильних іонів (наприклад, до 10^-5) Концентрація іонів водню дорівнює:

.[H +] = 10^{-Чотирнадцять}/ десять^-5 = 10^{-дев`ять}

Тому як кислотність, так і лужність розчину можуть бути кількісно характеризуються концентрацією іонів водню.

У нейтральних розчинах концентрація іонів водню дорівнює концентрації іонів гідроксилу. У кислотних розчинах концентрація H + іонів більша, а в лужному - менше. Нейтральне рішення [n⁺] = [Він^-] = 10^-7 G-ion/l- кислий розчин [h+]>10-7 G-іон / L-лужний розчин [n⁺] < десять^-7 g-ion / l.

Зазвичай на практиці середовище розчину не характеризується не концентрацією іонів водню та так званим водневим показником.

Індикатор водню, позначений pH, є негативним логарифмом концентрації іонів водню: pH = -lg [H +]. Наприклад, якщо концентрація іонів водню [n⁺] = 10^-5 G-ion/l, тоді pH = 5- якщо [n⁺] = 10^{-дев`ять} G-іон / л, потім рН = 9 і т. D. Очевидно, нейтральні розчини мають рН = 7, у кислих розчинах pH < 7, а в лужному рН > 7.

У акваріумній практиці вода, що відповідає рН 2-3, вважається сильно окисленою, 3-5 - кислотою, 5-6 - слабокислим, 6-7 - дуже слабко кислотою, 7 - нейтральною, 7-8 - дуже злегка лужною, 8 -9 - слабо лужний, 9-10 - лужні, 10-14 - сильно лужні. Відрахування pH вдома можна рекомендувати просто. Його принцип заснований на кольоровому цифровому масштабі, точність вимірювання цього методу до 0,1. Можна виміряти рН за допомогою паперових показників, просочених органічними барвниками, точність вимірювання до 0,3.

Для кола, акваріумістські клуби зі спеціальними лабораторіями, де це потрібно при вимірюванні високої точності рН та питань економії часу на вимірювання, можна рекомендувати лабораторний багатосильне рН LPU-01 з датчиком для DL-01, який призначений для визначення активності іонів водню у водних розчинах. Принцип вимірювання розміру pH за допомогою лічильника LPU-01 є наступним.

Для вимірювання розміру рН, використовується електродна система зі скляним електродом, електрична сила якої залежить від активності іонів водню у розчині. Схема такої електродної системи показана в рисі. 12. Скляний електрод 2 - це трубка з порожнистою кулею 1 від літієвого електрода скла, що атакується на конусі. Коли електрод занурюється в розчин між поверхнею м`яча та розчином, обмін іонів відбувається, внаслідок чого іони літію в поверхневих шарах скла замінюються іонами водню, а скляний електрод набуває Властивості водневого електроду. Між поверхнею скла та контрольованим розчином, різниця у потенціалах колишнього виникає, значення яких визначається активною іонами водню у розчині:

Рис. 12. Схема електродну систему рН-метр LPU-01: 1 - порожнистий кулька електродного скла - 2 - розчин, наповнюючи внутрішню порожнину електроду - 3 - внутрішній контактний електрод-4 - допоміжний електрод-5 - електролітичний контакт- 6 - пористий розділ - 7 - рН-метр LPU-01- 8 - скляний електрод

Ex = rt / f x ln = 2.3 rt / f x ph,

де r - універсальна константа газу, що дорівнює 8,315 x 10⁷ ERG/° C моль;

Температура ° К;

F - 96 500 Кулон / пан (Faraday номер);

АН - активність іонів водню в розчині.

Підготовка до роботи рН-метра та вимірювання активної реакції води проводиться відповідно до інструкцій щодо інструкцій з експлуатації, прикріплених до пристрою.

Вода підкислювалася після ретельного промивання акваріума та ґрунту звичайною водопровідною водою. DESX, який слід здійснити, вводячи у воду вареного торфу, кореня верби, шишки та інших кислих речовин. Використання хімічних кислот не рекомендується. У акваріумі, який закінчився більше року без повної зміни води і без промивання ґрунту, вода має злегка кислоту або дуже злегка кислоту реакцію. Більшість рослин ідеально ростуть з нейтральним pH або близьким до нього.

Кисень. Важливим життєвим станом для водних рослин є кисень, який потрапляє в акваріум води з атмосфери. Чим більша поверхня води, тим більше вона потрапляє у воду кисню. Необхідна кількість кисню, розчиненого у воді. Рослина - надійне джерело збагачення води киснем. Сприятливі умови є достатньою кількістю природного та штучного світла, оптимальна температура, поживне водяне середовище, чистоту рослин та приготовлену грунт.

Кисень поглинається водою у більш високій дозі, ніж азот, тому повітря, розчинене у воді, є найбагатшим киснем, ніж атмосферне повітря.

Значно більше кисню в холодній воді, ніж у теплих. Тропічні рослини споживають менше кисню порівняно з рослинами середньої географічної смуги. Відсутність кисню води може призвести до захворювань або смерті рослин. Відсутність кисню в акваріумній воді може бути визначена поведінкою риби: вони висять на поверхні води.

Відсутність кисню в акваріумі спостерігається при поганому освітленні акваріума взимку або влітку в негоду. Найкраща допомога може бути рівномірним збагаченням води повітрям за допомогою компресора, в деяких випадках необхідно частково очистити та видалити гнилі речовини, які споживають кисень. Процес зміни води сама збагачує її кисень.

З вмістом риби та рослин від потокових водойм, розташованих у середній географічній смузі в акваріумі, потрібно сильне видування води з повітрям. Крім того, освіжаюче нижні шари води також досягається її природним циркуляцією: у склі, що звертається до світла, теплої води, нагріти, піднімається.

Вуглекислий газ. У житті рослин діоксид вуглецю відіграє велику роль. У воді, діоксид вуглецю присутній у вільному стані (з₂), у сполуці з водою утворює вуглеву кислоту (n₂Співпраця₃), у поєднанні з кальцієм дає бікарбонат CA (NSO₃)₂І карбонатний сасо₃. Діоксид вуглецю у воді утворюється через дихання риби та рослин, розкладання органічних речовин, що збільшується з збільшенням температури води. Крім того, вуглекислий вуглекислий газ розчиняється у воді. Вуглець, що міститься в вуглекислий газ, ідеально поглинається рослинами і йде до будівельних тканин. Кількість вуглекислого газу у воді не постійно і залежить від часу дня: протягом дня це зменшується, вночі вона збільшується. У зимові місяці середньодобовий вміст вуглекислого газу у воді більший, ніж влітку. Його кількість залежить від розміру риби, видів та кількості рослин, від правильного догляду за акваріумом. У акваріумі, де ґрунт не промився, може утворюватися велика кількість сірководню, що дуже отруйне. Наявність сірководню в акваріумі визначається запахом, приймаючи зразок ґрунту. Про наявність сірководню вказує на гострий, неприємний запах. У таких випадках потрібна повна очистка акваріума.

• Акваріумні рослини та їх кількість в акваріумі
• Як вибрати рослини для акваріума?
• Рослини, що плавають в акваріумі. Що краще вибрати?
• Параметри води в акваріумі - рн, нітрати, фосфор
• Жорсткість води в акваріумі: як збільшити і як знизити
• Вода акваріума та її властивості температура, жорсткість, кислотність, рідкісний оксид....
• Заміна води в акваріумі: фото, опис, відео
• Горбатих порід, скелясті маленькі, три-доларові породи - рослини акваріума....
• Штучні рослини для акваріума: опис, фото, відео
• Як посадити рослини акваріумів у акваріумі?
• Штучні рослини для акваріума - як їх підготувати, щоб вони виглядали як справжні?...
• Грунт для акваріума: вид, природний, нейтральний, isisut
• Температура води в акваріумі для риби
• Як часто потрібно змінювати воду в акваріумі
• Особливості вмісту жителів акваріума
• Ph в акваріумі: фото, відео, опис, огляд.
• Петушковський розведення риби в домашньому акваріумі
• Акваріумні рослини, що це таке і чому вони потрібні.
• Навіщо вмирати рибу в акваріумі і що робити.
• Білий рейд на стіни акваріума - що робити?
• Lagenandra meybold, lagenandra egg -shealed - акваріумні рослини.